Las transformaciones que ocurren en una reacción quimica se rigen por la Ley de la conservación de la masa: Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química.
Pasos que son necesarios para escribir una reacción ajustada:
1) Se determina cuales son los reactivos y los productos.
2) Se escribe una ecuación no ajustada usando las fórmulas de los reactivos y de los productos.
3) Se ajusta la reacción determinando los coeficientes que nos dan números iguales de cada tipo de átomo en cada lado de la flecha de reacción, generalmente números enteros.
Ejemplo 1:
Consideremos la reacción de combustión del metano gaseoso (CH4) en aire.
Paso 1:
Sabemos que en esta reacción se consume (O2) y produce agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2).
Luego:
los reactivos son CH4 y O2, y
los productos son H2O y CO2
Paso 2:
la ecuación química sin ajustar será:
Paso 3:
Ahora contamos los átomos de cada reactivo y de cada producto y los sumamos:
En las reacciones químicas ocurre y aplica la ley de proporciones constantes.
Los elementos pueden reaccionar solo en ciertas proporciones fijas, dependiendo de las moléculas que formen. Por ejemplo:
El "+" se lee como "reacciona con"
La flecha significa "produce".
Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos.
A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos.
Los números al lado de las formulas son los coeficientes (el coeficiente 1 se omite).
C + O2 -------- CO212 + 32 ------- 44
1 atomo de Carbono reacciona con 2 atomos de Oxigeno para dar 1 molécula de dioxido de carbono.
Esto quiere decir, que de acuerdo a sus pesos atómicos, 12 gramos de carbono reaccionan con 32 gramos de oxigeno dando 44 gramos de dioxido de carbono.
BRENDA RODRIGUEZ.
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