ÁCIDOS Y BASES

Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+)es mayor que la de iones hidróxilo (OH^–), se dice que es ácida.
En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración de iones hidrógeno es menor que la de iones hidróxilo.

Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno es igual a la de iones hidróxilo.
El agua pura es neutra porque en ella [H⁺] = [OH^–]. 

Una definición más general sobre ácidos y bases fue propuesta por Gilbert Lewis quien describió que un ácido es una sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.



CARACTERÍSTICAS BÁSICAS:

Ácidos	Bases
Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc).	Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía)
En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol	En disolución acuosa azulean el papel o tintura de tornasol
Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases	Enrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína
Producen efervescencia con el carbonato de calcio (mármol)	Producen una sensación untuosa al tacto
Reaccionan con algunos metales (como el cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno	Precipitan sustancias disueltas por ácidos
Neutralizan la acción de las bases	Neutralizan la acción de los ácidos
En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellos, al mismo tiempo una descomposición química	En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, experimentando ellas, al mismo tiempo, una descomposición química
Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos (son corrosivos para la piel)	Suaves al tacto pero corrosivos con la piel (destruyen los tejidos vivos)
Enrojecen ciertos colorantes vegetales	Dan color azul a ciertos colorantes vegetales
Disuelven sustancias	Disuelven grasas y el azufre
Pierden sus propiedades al reaccionar con bases	Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos
	Se usan en la fabricación de jabones a partir de grasas y

Tanto ácidos como bases se encuentran en gran cantidad en productos usados en la vida cotidiana, para la industria y la higiene, así como en frutas y otros alimentos, mientras que el exceso o defecto de sus cantidades relativas en nuestro organismo se traduce en problemas de salud.

                                                                                                                          Karen López.

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

La materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma de sustancias puras y de mezclas.

* Las sustancias puras son aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos: Elementos y Compuestos.

- Elementos: Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento. (Ejemplo: Todos los elementos de la tabla periódica)

- Compuestos: Son sustancias puras que están constituidas por 2 o más elementos combinados en proporciones fijas. Los compuestos se pueden descomponer mediante procedimientos químicos en los elementos que los constituyen. Ejemplo:  Agua, de fórmula H₂O, está constituida por los elementos hidrógeno (H) y oxígeno (O) y se puede descomponer en ellos mediante la acción de una corriente eléctrica (electrólisis). Los compuestos se representan mediante fórmulas químicas en las que se especifican los elementos que forman el compuesto y el número de átomos de cada uno de ellos que compone la molécula.Ejemplo: En el agua hay 2 átomos del elemento hidrógeno y 1 átomo del elemento oxígeno formando la molécula H₂O. 

Cuando una sustancia pura está formada por un solo tipo de elemento, se dice que es una sustancia simple. Esto ocurre cuando la molécula contiene varios átomos pero todos son del mismo elemento. Ejemplo: Oxígeno gaseoso (O₂), ozono (O₃), etc.  

* Las mezclas se encuentran formadas por 2 o más sustancias puras. Su composición es variable. Se distinguen dos grandes grupos: Mezclas homogéneas y Mezclas heterogéneas.

- Mezclas homogéneas: También llamadas Disoluciones. Son mezclas en las que no se pueden distinguir sus componentes a simple vista. Ejemplo: Disolución de sal en agua, el aire, una aleación de oro y cobre, etc.

- Mezclas heterogéneas: Son mezclas en las que se pueden distinguir a los componentes a simple vista. Ejemplo: Agua con aceite, granito, arena en agua, etc. 

                                                                                                                      Miranda Leguizamón.-

 El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética. 


                                                                                                                                     -Lara Zupanovich

Investiguemos en la escena del crimen. Química forense - Conectar Igualdad - Videos

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Química curiosa

¿por qué el yodo adopta colores distintos?
¿porqué han de unir sus esfuerzos el ácido clorhídrico y el agua oxigenada para atacar al cobre?¿qué tiene el aire que vuelve verde a algunas monedas?
¿por qué una manzana es protegida por el limón y no se oscurece a la intemperie?
¿por qué un mismo reactivo hace precipitar una sustancia y hace que pueda disolverse de nuevo?...

efectivamente la Química encierra un gran número de fenómenos curiosos

Tabla periodica Interactiva

Hablando de la tabla periodica
Tabla periodica y arte
y cuando vamos al baño!!!!! también estudiamos química

La tabla de Mendeleiev condujo a la tabla periódica actualmente utilizada.

Los elementos están ubicados en la tabla de acuerdo con una ordenación vertical
llamada grupo y una ordenación horizontal llamada período. 
Es decir que para encontrar un elemento en la tabla debés conocer a qué grupo y
a qué período pertenece.
Un grupo de la tabla periódica es una columna vertical de la tabla.
Hay 18 columnas verticales divididas en 8 grupos A y 8 grupos B.

La tabla ha sido inventada para organizar las series químicas conocidas dentro de
un esquema coherente. 

 La distribución de los elementos en la tabla periódica proviene del hecho de que los

elementos de un mismo grupo, poseen la misma configuración electrónica en su
capa más externa. 

Como el  comportamiento químico está principalmente dictado por las
interacciones de estos electrones de la última capa, de aquí el hecho de que los
elementos de un mismo grupo tengan similares propiedades físicas y químicas.

Un período de la tabla periódica es la ordenación horizontal de los elementos.

A lo largo de un período las propiedades físicas y químicas de los elementos van
variando gradualmente. 

En la tabla periódica hay 7 períodos.

RESUMIENDO

El ordenamiento de los elementos en la tabla periódica no fue hecho al azar, sino

que es el fruto de un gran número de intentos por agruparlos en función de sus
propiedades y el orden seguido. 
Actualmente los elementos están ordenados de acuerdo con el  NÚMERO
ATÓMICO CRECIENTE que es la cantidad de  PROTONES  existentes en el
NÚCLEO del átomo.
El nombre de  TABLA PERIÓDICA la recibe precisamente porque, cada cierto
número de elementos, las propiedades químicas se repiten; quedando colocados
uno bajo Del otro todos aquellos elementos que presentan  propiedades con
similitud, para formarse así un GRUPO. Las propiedades químicas de los elementos, dependen de la distribución electrónica
en los diferentes niveles. 
Por ello, todos aquellos que tienen igual número de electrones en su último nivel,
presentan propiedades químicas similares. El número de período en que se
encuentra ubicado, corresponde al del último nivel  con electrones y el número de
grupo guarda relación con la cantidad de electrones en la última capa. 

Los  PERIÓDOS están formados por un conjunto de elementos que, teniendo
propiedades químicas diferentes, mantienen en común el presentar igual número
de niveles con electrones en su envoltura, correspondiendo el número de PERIODO
al total de niveles.